求高中化学《卤素》一章的所有知识点
第四章卤素1.⑴氯气的化学性质：
性质化学方程式及现象用途
与金属反应2Na Cl2火点燃2NaCl（燃烧,出现白烟）
2Fe 3Cl2火点燃2FeCl3（被燃烧,有一种棕色烟）
Cu Cl2熄灭2CuCl2（燃烧起来,出现棕黄色烟）
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与非金属反应H2 Cl2=2HCl（苍白色火焰,光照爆炸）
2P 3Cl2=2PCl3（液态,无法形成白雾）
PCl3 Cl2=PCl5（固态,连成白烟）
／
与水反应Cl2 H2O H Cl HClO（溶液呈浅绿色）／
与碱溶液反应2NaOH Cl2=NaClO NaCl H2O
6NaOH 3Cl2NaClO3 5NaCl 3H2O
／
与以外物质反应2KI Cl2=2KCl I2（KI溶液变黄）①
2FeCl2 Cl2=2FeCl3（溶液由浅绿变黄）②①KI试纸检验Cl2
②除废水中的Cl2
类别新制氯水（混合物）久制氯水液氯
成分Cl2（比较多）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）
通常性质氧化性、酸性、漂白粉性酸性氧化性
贮存和运输冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶
关系氯气（或液氯）新制氯水稀盐酸
特别注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可改写成OH－与H ）
②氯气易液化,是只不过沸点接近常温.
③氯水的性质：Cl2、HClO本身强氧化性,HCl本身强酸性,HClO具有弱酸性.
如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2 H2O HCl HClO,HCl Na2CO32NaCl CO2↑ H2O
④大多数状况下,氯气呈黄绿色,刺激性的气味的有毒气体.
⑤氯气能与除Au、Pt除此之外的大部分金属就不起反应,与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物,表现出出较强的氧化性.
⑥氯气有超强的的氧化性（无氯漂性）.可作氧化剂,又作自身的还原剂.此外,氯气有助燃性,其他证明燃烧起来不必须有氧气参加过.
⑵次氯酸的性质：
①弱酸性：一般用酸碱指示剂未必能检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.
②强氧化性（包括氯漂性）：HClO氧化性比Cl2强,常应用于消菌杀毒,能在湿润条件下,漂白粉红花、紫花、品红溶液试纸等,但又不能漂白剂碳素墨水的物质,且HClO的漂白属无限制漂白.
③不稳定性：HClO见光易可分解.2HClO=2HCl O2↑
特别注意：次氯酸盐类溶于水,如Ca(ClO)2等.
2.漂白粉的制备：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2横列的混合物,有效成分是Ca（ClO）2.
漂白粉的性质：漂白液本身还没有漂白性,只能转化成成HClO才有漂白剂性.由于HClO是弱酸,故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应.
Ca(ClO)2 2HClCaCl2 2HClO
Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3↓ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）
尽量：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.
②漂白粉要隔绝空气能保存.
③漂白粉是混合物.
3.实验室用MnO2氧化后浓盐酸制Cl2,其具体看的反应原理是：MnO2 4HCl(浓)△MnCl2 Cl2↑ 2H2O
注意一点：①实验室常见用氧化后HCl或浓盐酸的方法来制取方法氯气（肯定不能用稀盐酸代替浓盐酸,实验室中浓盐酸的非原装品：浓H2SO4 NaCl）,实验室中MnO2杂牌品：KMnO4（不是需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2.
②工业生产中用电解池析出食盐水法来分馏氯气：2NaCl 2H2O直流电H2↑ Cl2↑ 2NaOH
③再收集方法：用上方排空气法或排浓度NaCl溶液（此时不是什么较干燥的Cl2气）.
④检验分析氯气（验满）：Cl2 2KI 2KCl I2,把潮湿的KI淀粉试纸放到瓶口,若变蓝色,只能证明瓶口氯气已充满.而且Cl2把氧化反应成I2,I2遇淀粉变蓝色.
4.⑴卤素的物理性质：
物质F2Cl2Br2I2
半径渐渐减小
颜色淡黄红色黄绿色红棕色紫黑色
逐渐地周晕
状态气体气体液体固体
水中颜色莫名反应深黄黄色橙黄色棕黄色
有机制中颜色①
反应黄绿色橙红色紫红色
注①：有机制除开酒精,苯或汽油,CCL4.Br2、I2在酒精中不垂直分层,在苯或汽油中处于水上层,在CCL4中处在水下层.
附：①萃取法：依靠一种物质在互不相溶的溶剂的溶解性相同,来分离的过程物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2.②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附算上.
⑵卤素的化学性质：
类别相似性差异性
氧化性卤素单质都更具氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐地减弱（F2是最强的非金属氧化剂,F元素无正价,无含氧酸,无水溶液）
与氢反应H2 X2=2HX反应条件逐渐地身高增长：F2（黑暗中爆炸产生）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应,不完全,为可逆反应）
与磷反应P X2→ PX3、PX5I2没有办法化合PI3
与金属反应生成高价金属卤化物
2Fe 3Cl2=2FeCl3I2不能化合FeI2
与水反应（歧化反应）H2O X2=HX HXO2H2O 2F2=4HF O2↑,还原反应
I2微量歧化
卤素单质间
的置换反应
2NaOH X2=NaX NaXO H2O
6NaOH 3X2=5NaX NaXO3 3H2OF2~~
F2~~
别的置换能力：Cl2＞Br2＞I2液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝
注意一点：①卤素在自然界无游离态.
②可逆反应当然在“而”、“同条件下”下参与.
5.卤素的几处特别注意点
⑴关与氟.
①从F－制备过程F2只能用惰性电极的方法.
②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,没法用玻璃容器盛装,应能保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）
③稳定性HF＞HCl＞HBr＞哦,谢谢,其化合由易至难为HF＞HCl＞HBr＞HI,HF为弱酸,其他为强酸（即酸性依次增加）.
④F2能与水反应释放出O2,故F2不能不能从以外卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换进去（F2与H2O反应是三个水最还原剂的反应）.
⑵简单鉴别.
在所含的的溶液中组建分别成AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄）；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水,也不溶于HCl和HNO3.感光性最强的是AgI（常作用于人工降雨）,光敏感性强弱顺序为：AgCl＜AgBr（制作照像胶卷和相纸等）＜AgI.
特别注意：①AgcCO3(灰色沉淀),Ag3PO4(黄色不溶物),可溶于HNO3,这是为什么不一并加入硝酸酸化的原因.
②AgF为透明无色晶体,AgF能溶于水得无色溶液,AgF就没感光元件性.
⑶和盐酸.
氯化氢盐酸
颜色状态无色有刺激性气体透明无色溶液
指示剂又不能使比较干燥石蕊试纸凝固能使容易干燥石蕊试纸变红
化学性质不活泼可爱,只在高温下反应很活泼,有强酸通性
⑷关与溴、碘.
①Br2常温下是液态,且是唯一的一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金属单质）.液态Br2有剧毒,挥发性强,故要用蜡防范严密封闭存放在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发,绝对不可用橡胶塞.
②碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华（升华后,用酒精洗,是而且I2溶于酒精）,用来这一性质可以不再分离碘,碘确实是常温下固体单质中唯一的一的双原子分子,故分析检验食盐是否是精制食盐的方法：食用油（变蓝：加碘盐；末变蓝：无碘盐）.
⑹实验室制HCl原理：2NaCl H2SO4(浓)微热2HCl↑ Na2SO4,NaCl H2SO4(浓)微热HCl↑ NaHSO4
也可,①NaCl NaHSO4微热Na2SO4 HCl↑或②HCl(浓) H2SO4(浓)HCl↑
特别注意：①后取出漏斗的作用是防止倒吸.
②硫酸、磷酸难挥发.
